太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。完成下列填空：
(1)亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時(shí)的電子排布式為________；
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)，用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋：________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________，B與N之間形成________鍵。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________。
(1)1s22s22p63s23p63d10
(2)Br>As>Se　As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大
(3)sp3　配位(答共價(jià)不得分) 
(4)12
(1)銅原子失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)閬嗐~離子(Cu＋)。(3)因?yàn)锽F3中的硼元素具有空軌道，NH3中有孤對(duì)電子，能夠與B形成配位鍵生成BF3·NH3，故BF3·NH3中B原子是sp3雜化。
點(diǎn)撥：本題考查電子排布式、電離能的比較、雜化類型的判斷，考查考生靈活解決問(wèn)題的能力。難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能            I1       I2          I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
 
則該元素是             (填寫元素符號(hào))。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負(fù)性大于硫 
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn)            的熔點(diǎn)(填＞、=或＜)，其原因是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

LED照明是我國(guó)制造業(yè)為人類做出的一大貢獻(xiàn)。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為__________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是__________。(用氫化物分子式表示)
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為__________。
(5)比較二者的第一電離能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào)，下同)。
a．配位鍵    b．氫鍵    c．金屬鍵    d．離子鍵
②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性        b．沸點(diǎn)      c．R—H鍵能      d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價(jià)鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式分別是________，NO3—的空間構(gòu)型為____________。
(2)A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪季鶠?s1。
①B元素基態(tài)原子電子排布式為___________________________________________。
②A元素單質(zhì)的晶體堆積模型為________(填字母)，其空間利用率為__________。

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖。則該化合物的化學(xué)式為__________(小白球表示H，小黑球表示C)。

(3)已知氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B—N—B之間的夾角是________，氮化硼的密度為3.52 g·cm－3，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)是________pm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為　               。 
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　、　　　　。 
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有       (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形。 
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　。 
(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為________，B原子的雜化類型為________。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。圖（a）是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為________，該晶體的晶體類型是________。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連[如圖（b）]。
①硼酸分子中B最外層有________個(gè)電子，1 mol H3BO3的晶體中有________mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3·H2O，它電離生成少量[B（OH）4]－和H＋離子。則硼酸為________元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫出bc2+的電子式__________，基態(tài)f原子的核外電子排布式為___________。
（2）b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因是                 。

（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式___________。
（4）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。①乙的晶體類型為________________________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_________________________。
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為___________________。

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