下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析正確的是（　�。�
分析：A、中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除生成2mol水外還生成硫酸鋇沉淀放熱；
B、中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一水合氨存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物；
D、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物．
解答：解：A、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除生成2mol水外還生成硫酸鋇沉淀放熱，所以Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（I）△H＜-114.6kJ/mol，故A錯誤；
B、一水合氨存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)的焓變＞-57.3KJ/mol，故B錯誤；
C、水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，選項中不是氫氣的燃燒熱，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放熱，△H＞-285.8kJ/mol，故C正確；
D、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，△H＞787KJ/mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
（1）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．
（2）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示，則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2
儲氫
釋氫
HCOONa+H2O．下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
（4）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（該氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析正確的是（　�。�
  已知條件  對應(yīng)反應(yīng)  △H 
 A 中和熱：57.3KJ/mol  H2SO4（aq）+Ba（OH）2
（aq）═BaSO4（s）+2
H2O（l）		 -114.6KJ/mol 
 B 中和熱：57.3KJ/mol  NH3?H2O（aq）+H+（aq）
═NH
 
+
4
（aq）+H2O（l）		 -57.3KJ/mol 
 C H2燃燒熱：285.8KJ/
mol 		 H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O
（g） 		 大于-285.8KJ/
mol 
 D 碳的燃燒熱：395.5
KJ/mol 		 2C（s）+O2（g）═
2CO（g） 		 -787KJ/mol 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應(yīng)為N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)
△H<0。
(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
①T℃時，向1 L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸氣，達到平衡后，體系中c(H2)=0.12 mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol CO，當(dāng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)= ________。
(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是___（填序號）。
A．c點表示n( NH3)和n(H2)相等
B．c點表示NH3生成的速率與NH3分解的速率相同
C．在e點和d點時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
(4)工業(yè)上利用NH3制硝酸的過程中有反應(yīng)：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，試分析其原因：___ 。
(5)硝酸廠的尾氣中含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放會污染空氣。目前科學(xué)家探索利用氣體燃料中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

讀下列有關(guān)化學(xué)史剪輯，參與科學(xué)發(fā)現(xiàn)的探究。
材料1  在發(fā)現(xiàn)溴的前幾年，德國著名的有機化學(xué)家李比希接受了一家制鹽廠的請求，分析母液中含有什么成分。在分析過程中，他發(fā)現(xiàn)往母液中加入淀粉碘化物，過夜后母液變成黃色；再將氯氣通入母液進行蒸餾，得到一種黃色液體。他沒有分析研究就判斷該液體是氯化碘，并把裝有該液體的瓶子貼上了氯化碘的標簽。
法國化學(xué)家巴拉爾在研究鹽湖中植物的時候，把從大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃燒成灰，然后用浸泡的方法得到一種灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉后，溶液分為兩層：下層顯藍色，這是由于淀粉與溶液中的碘生成了化合物；上層顯棕黃色，這是以前沒有見過的現(xiàn)象。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？巴拉爾猜想，可能有兩種情況：一是氯氣與溶液中的碘形成了氯化碘，這種化合物使溶液呈棕黃色；二是氯氣把溶液中的新元素置換出來，因而上層溶液呈棕黃色。于是巴拉爾想了很多方法，試圖把新的物質(zhì)直接分開，但都沒有成功。
材料2  巴拉爾分析棕黃色物質(zhì)可能不是氯化碘，而是一種與氯、碘相似的新元素。他用乙醚將棕黃色物質(zhì)萃取出來，再在棕黃色物質(zhì)中加入苛性鉀溶液，則棕黃色褪去，加熱蒸發(fā)至干，剩下的物質(zhì)像氯化鉀一樣！
材料3  巴拉爾然后把像氯化鉀的物質(zhì)與濃硫酸、二氧化錳共熱，則產(chǎn)生紅棕色有惡臭氣味的氣體，冷凝后得到棕黃色液體。
材料4  巴拉爾判斷，這是與氯、碘相似的新元素，判斷最終獲得證實，并以希臘文惡臭（Bromium）加以命名。
請你追隨科學(xué)家的足跡，一起來參與設(shè)計有關(guān)實驗方案。
（1）氯化碘的相對分子質(zhì)量與單質(zhì)溴的很接近，水溶液顏色也相近。氯化碘作為一種擬鹵素，下列有關(guān)其性質(zhì)的猜想肯定不正確的是________。
A.氯化碘常溫下是一種液體，易溶于有機溶劑
B.氯化碘既有氧化性又有還原性
C.氯化碘中碘元素的化合價為0
D.氯化碘的氧化性介于單質(zhì)碘和氯氣之間
（2）上述液體若是氯化碘，則氯化碘與苛性鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；若是溴，則溴與苛性鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（3）若氯化碘與堿溶液反應(yīng)后蒸干得到的物質(zhì)與濃硫酸、二氧化錳共熱，則產(chǎn)生的現(xiàn)象可能是_____________；若反應(yīng)后的產(chǎn)物是溴化鉀，則與濃硫酸、二氧化錳共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________。
（4）結(jié)合上面溴的發(fā)現(xiàn)史，給你的啟示有哪些？請用簡短的語言表述：_____________
_____________________________________。

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