下列有關說法不正確的是（  ）
A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．N（NO2）3（）既有氧化性又有還原性
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
D
A項，1 mol Na與O2反應，無論生成什么物質，Na肯定變成Na+，1 mol鈉失去1 mol電子，即NA個電子，A項正確；B項，石灰乳與Cl2反應生成CaCl2和Ca（ClO）2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑， B項正確；C項，該分子的中心元素N呈＋3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，C項正確；D項，1 mol Fe2+完全被氧化為Fe3+，轉移電子數(shù)為NA，D項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO2，其變化可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是______________________________________________________________。
a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為______________________________。
（2）已知反應②是復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應：
Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為________，還原產物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應后，產物KClO3和Cl2的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟
操作
現(xiàn)象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
 
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
 
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
II
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV
用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
 
① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：       。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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