下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　

B．

放熱反應(yīng)在常溫條件一定能自動(dòng)發(fā)生的

　

C．

反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱

　

D．

吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生


考點(diǎn)：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A．根據(jù)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；

B．根據(jù)有些放熱反應(yīng)在加熱條件下才能發(fā)生；

C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱；

D．根據(jù)有些吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生來(lái)分析．

解答：

解：A．因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．因反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱，若反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，反之，吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．因有些吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生，如銨鹽與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要注意的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（　　）

　

A．

0.1 mol

　

B．

大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol

　

C．

等于0.2 mol

　

D．

大于0.1 mol且小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為　　．

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n始：n平=　10　．

（4）達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比，α（X）：α（Y）=　　．

（5）平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為　　（保留兩位有效數(shù)字）．

（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有　（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑

（7）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

　 B． Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳

　 C． 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

　 D． Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：

①CH3CH2OHCH3COOCHCH2CH3

②

（1）寫(xiě)出A含有的官能團(tuán)的名稱　　，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．

（2）D生成E的反應(yīng)類型是　　．

（3）寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出該高分子聚合物的化學(xué)式．

（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　或　．

①只有一種官能團(tuán)       ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1

（6）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　．

A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D；

B．與G互為同分異構(gòu)體

C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解

D．1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中通入氬氣，則化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（　　）

　

A．

PCl5（g）⇌PC l3（g）+Cl2（g）

B．

N2+3H2⇌2NH3

　

C．

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）

D．

C2H4+H2⇌C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（　�。�

　

A．

v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1

B．

v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1

　

C．

v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1

D．

v（NH3）=0.02mol•（L•s）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                             （    ）

A．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0.02 NA

B．常溫常壓下，2NA 個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L  

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)C+CO2⇌2CO﹣Q1，反應(yīng)速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反應(yīng)速率v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�

　

A．

同時(shí)增大

B．

同時(shí)減小

　

C．

v1增大，v2減小

D．

v1減小，v2增大

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