5．有機(jī)物A是構(gòu)成營(yíng)養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，A的球棍模型如圖1所示，圖1中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：

（1）A的分子式是C2H5O2N，官能團(tuán)的名稱是羧基、氨基
（2）下列有關(guān)于A的說法中，正確的是ad（選填字母）；
a．具有兩性b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．不能發(fā)生酯化反應(yīng)d．名稱為甘氨酸
（3）有機(jī)物A和（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）可以合成二肽（如圖2）

分析 有機(jī)物A是構(gòu)成營(yíng)養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，屬于有機(jī)物，藍(lán)色球連接4個(gè)原子，為C原子，白色球連接1個(gè)原子，為H原子，藍(lán)色球連接3個(gè)原子，為N原子，紅色球連接2個(gè)原子，為O原子，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH，含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脫去水形成肽鍵．

解答 解：（1）有機(jī)物A是構(gòu)成營(yíng)養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，屬于有機(jī)物，藍(lán)色球連接4個(gè)原子，為C原子，白色球連接1個(gè)原子，為H原子，藍(lán)色球連接3個(gè)原子，為N原子，紅色球連接2個(gè)原子，為O原子，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH，分子式為：C2H5O2N，官能團(tuán)為：羧基、氨基，故答案為：C2H5O2N；羧基、氨基；
（2）A名稱為甘氨酸，含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：ad；
（3）氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脫去水形成肽鍵，由二肽的結(jié)構(gòu)，是由A與形成的二肽，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意根據(jù)原子連接其它原子數(shù)目判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)有1mol氫氣生成，在D和C元素組成的化合物中，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水．
（1）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖；畫出BC2的電子式，結(jié)構(gòu)式O=C=O，其晶體類型為分子晶體
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，將E的單質(zhì)溶于A2C中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由離子鍵形成的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子表為，其晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在273K（即0℃）時(shí)，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H2時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O2，壓強(qiáng)也是1.01×105pa，則充入的O2質(zhì)量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到3.03×105Pa．則充入C0氣體的質(zhì)量是21g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．查閱到以下資料：無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤(rùn)滑油等．他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置（圖1），請(qǐng)結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）請(qǐng)給標(biāo)記為F的實(shí)線方框選擇合適的裝置（圖2）III．
（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結(jié)合離子方程式說明）．
（5）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案．方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理．
1234
V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）0.000.500.701.00
V（NaOH）（終讀數(shù)）22.6022.2522.0523.00
①經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L-1
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是df（填寫序號(hào)）．
a．開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)．有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
f．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
（6）工業(yè)上常見的制備方法有四種：
a．由金屬鋁和氯氣制取：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b．由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制�。�2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制�。篈l2O3+3C+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d．用氧化鋁和四氯化碳反應(yīng)制�。篈l2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光氣，一種無(wú)色劇毒氣體）
則有關(guān)以上四種方法的敘述正確的是CD
A．在四個(gè)反應(yīng)中AlCl3均為氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)b可以改寫成離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反應(yīng)c中每產(chǎn)生2mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．反應(yīng)c、d容易造成大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B．陽(yáng)極區(qū)pH增大
C．陰極區(qū)的電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑
D．該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與5 mol  NaOH反應(yīng)
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．15種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol•L-1）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應(yīng)為（　�。�
A．13B．13C．11D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為200ml稀鹽酸（足量）中．小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如圖2所示．

（1）在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（2）請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．（溶液體積變化可忽略）
（3）圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響，下列說法正確的是：A
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
由（3）可表明是否形成原電池這一因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響．

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