Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、下列物質(zhì)都屬于原子晶體：硅晶體、玻璃、干冰、光導(dǎo)纖維、汞、氯化鈉
• B、同主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增加而升高
• C、下列晶體的熔點(diǎn)的高低關(guān)系是：MgO＞NaCl＞Na＞Hg＞HF＞HCl
• D、固態(tài)、液態(tài)都不導(dǎo)電的物質(zhì)形成的晶體都是分子晶體

Answer 1

分析：A．由分子構(gòu)成為晶體為分子晶體；由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體為金屬晶體；
B．鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低；
C．比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：MgO，NaCl為離子晶體，Na，Hg為金屬晶體，HF，HCl為分子晶體，這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；在離子晶體中，離子的半徑越小，陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高；金屬晶體中金屬離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高；在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大，熔沸點(diǎn)高；分子極性大，熔沸點(diǎn)高；但分子間有氫鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)偏高；
D．固態(tài)、液態(tài)都不導(dǎo)電的物質(zhì)形成的晶體可能分子晶體，也可能是原子晶體．

解答：解：A．干冰由分子構(gòu)成為晶體，為分子晶體；硅晶體、光導(dǎo)纖維由原子構(gòu)成的晶體，為原子晶體；玻璃、氯化鈉由離子構(gòu)成的晶體，為離子晶體；汞由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體，為金屬晶體，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，故B錯(cuò)誤；
C．在離子晶體中，離子的半徑越小，陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：MgO＞NaCl；金屬晶體中金屬離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：Na＞Hg；HF分子間有氫鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)偏高，熔點(diǎn)：HF＞HCl，熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：
MgO＞NaCl＞Na＞Hg＞HF＞HCl，故C正確；
D．固態(tài)、液態(tài)都不導(dǎo)電的物質(zhì)形成的晶體也可能是原子晶體，如二氧化硅，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了晶體的類型與熔點(diǎn)的關(guān)系，難度不大，掌握對(duì)應(yīng)規(guī)律即可解答．