【題目】電化學知識在實際生產和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池乙池和電解的實驗裝置甲池聯(lián)合，把工業(yè)上有毒的廢氣含苯蒸汽通過右圖的裝置一定條件下可實現(xiàn)有機物轉化，實現(xiàn)廢物的利用．從C出口為氣體標準狀況下，甲池中A為含苯蒸汽的物質的量分數(shù)為的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質的量分數(shù)為，下列說法不正確的是（ ）

A.D極電極反應：

B.E處通入，C處有放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D.導線中共傳導14mol電子

【答案】C

【解析】

A. D為正極通入氧氣，正極反應為：，故A正確；

B. E為負極，通入氫氣，D為正極，C為陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為：，故B正確；

C. 若參加反應的苯有，甲池中陰極區(qū)苯放電的電極反應式為，2mol苯反應轉移電子物質的量為，C處電極反應式為，生成氧氣，轉移電子，所以甲池中陰極區(qū)不只有苯被還原，故C錯誤；

D. 生成氧氣，據(jù)電極反應式可知，轉移電子物質的量為，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀在工農業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.直接法

（1）“轉化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（2）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ.酸堿中和法

（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。

①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍___。

②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“堿”、“中”）。

Ⅲ.電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（4）在___室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ ）

選項

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe2+

B

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸

溶液變渾濁

氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸

C

向溴水中滴加苯，振蕩后靜置

液體出現(xiàn)分層，上層有顏色，下層按近無色

相同溫度下，溴在苯中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

D

將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中

溶液變成藍色

過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為，下列說法正確的是（ ）

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入的電極反應式為

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量固體能使溶液恢復原濃度

D.甲池中消耗標準狀況下，此時丙池中理論上最多產生g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學獎頒給三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的貢獻。用鎂代替鋰可增加電池的能量密度，一種鎂電池的總反應如下：，用該電池在碳棒上鍍銅裝置如圖，下列說法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時的b電極反應式為：

B.裝置II中d極是碳棒，接通電路后，硫酸銅溶液濃度減小

C.裝置I中最適合用陰離子交換膜，向b極移動

D.若用陰離子交換膜，有通過時，消耗鎂12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了如下圖裝置，反應完畢，電解質溶液的pH保持不變。下列說法正確的是

A. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. Y 電極的反應：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜

D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學能→電能”的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6Hl0O5表示。下列有關說法正確的是( )

A. 電解精煉銅應將粗銅連接在a電極上

B. b電極附近溶液的pH減小

C. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

D. a電極反應式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究團隊設計出從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中有機物分解，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為。下列說法不正確的是

A.該法符合綠色化學“低能耗”的觀點

B.b電極的反應式為

C.溶液中陰離子從右向左遷移

D.高溫條件下，該電池不能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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