下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

AB

解析試題分析：由已知條件可知，c(HCl)＜c(NH3?H2O)，則氨水過量，混合后溶液呈弱堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，由電荷守恒原理可知c(NH4＋)＞c(Cl－)，故A項錯誤；符合物料守恒原理，故B項正確；NH4Cl= NH4++ Cl－，弱堿陽離子部分水解，則c(NH4+)＜c( Cl－)，故C項錯誤；違反電荷守恒原理，應為c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D項錯誤。
考點：本題考查電解質溶液中粒子濃度大小比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) 
C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等物質的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡一定不產生影響的微粒是

A． B． C．1s22s22p6 D．K+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是

A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1
B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應：CO32－+H+=HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b點時溶液的pH=7
C．當c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL
D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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