C5H12的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物,同系物和同分異構(gòu)體
分析：分子式為 C5H12 的某烴，它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，該烷烴中只有1種H原子，故該烷烴為新戊烷；
乙烯含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該烷烴中只有1種H原子，故該烷烴為；
乙烯含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、乙烯的化學(xué)性質(zhì)，要明確官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，乙烯的化學(xué)性質(zhì)主要由碳碳雙鍵決定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是（　�。�
A、B＞A＞C＞D
B、A＞B＞D＞C
C、A＞B＞C＞D
D、B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；氟原子的電子排布圖為
 
溴原子的價(jià)電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：I
 
HI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
_．
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大．這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)+=與K類(lèi)似的，還有I等．已知I不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl2
（5）Cl的空間構(gòu)型為
 
型，中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，寫(xiě)出一個(gè)Cl的等電子體
 
．
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3．為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)核間距為a cm，則Ca的摩爾質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物A主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式
 
，C的電子式為
 
．
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A在750～800℃分解的方程式為
 
，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
 
．
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷(xiāo)毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理．
 
 
．
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如圖：

①步驟①中操作名稱(chēng)是
 
．
②試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟②中減壓的目的是
 
．
（6）寫(xiě)出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．試回答下列問(wèn)題：
（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是
 
．
（3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有資料記載：常溫下，0.1mol?L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年3月16日，我國(guó)發(fā)布首部頁(yè)巖氣五年規(guī)劃--《頁(yè)巖氣發(fā)展規(guī)劃（2011～2015年）》，規(guī)劃提出，到2015年，頁(yè)巖氣產(chǎn)量將達(dá)到65億立方米/年；到2020年，年產(chǎn)量要達(dá)到600億～1000億立方米．
（1）頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，請(qǐng)寫(xiě)出丁烷所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（2）頁(yè)巖氣的發(fā)展將重塑全球的乙烯市場(chǎng)，使乙烯價(jià)格大幅下降，試寫(xiě)出乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的類(lèi)型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷與異丁烷互為同系物
D、32S與33S是同種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片和稀鹽酸反應(yīng)
B、高溫煅燒石灰石
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒

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