Question

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO₃^-的反應為：6Ca（OH）₂+6Cl₂ 

點燃  .

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
試回答：
（1）t₂時，Ca（ClO）₂與Ca（ClO₃）₂的物質(zhì)的量之和為

 

 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）₂的質(zhì)量是

 

 g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（ClO^-）和n （ClO₃^-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

 

2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反應后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，則n（Cl^-）=

 

 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）由圖可知，t₂時氫氧化鈣與氯氣恰好反應，n（C1O^-）=4mol，故n[Ca（ClO）₂]=2mol，n（C1O₃^-）=2mol，故n[Ca（ClO₃）₂]=1mol，發(fā)生總反應為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，根據(jù)方程式計算Ca（OH）₂的物質(zhì)的量，進而計算Ca（OH）₂的質(zhì)量；
（2）通入氯氣的速率加快，反應速率加快，反應放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生成的n（ClO₃^-）增多；
（3）由（1）可知，參加反應的氯氣n（Cl₂）=n[Ca（OH）₂]=10mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n（ClO^-）+n（ClO₃^-）+n（Cl^-）=2n（Cl₂）=20mol，若n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=a，則an（ClO₃^-）+n（ClO₃^-）=10-n（Cl^-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an（ClO₃^-）+5n（ClO₃^-）=n（Cl^-），聯(lián)立方程計算．

解答： 解：（1）由圖可知，t₂時氫氧化鈣與氯氣恰好反應，n（C1O^-）=4mol，故n[Ca（ClO）₂]=2mol，n（C1O₃^-）=2mol，故n[Ca（ClO₃）₂]=1mol，Ca（ClO）₂與Ca（ClO₃）₂的物質(zhì)的量之和為2mol+1mol=3mol；
發(fā)生總反應為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，根據(jù)方程式可知，n[Ca（OH）₂]=10n[Ca（ClO₃）₂]=1mol×10=10mol，Ca（OH）₂的質(zhì)量為10mol×74g=740g，
故答案為：3；740；
（2）通入氯氣的速率加快，反應速率加快，反應放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生成的n（ClO₃^-）增多，反應后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

＜2，故答案為：＜；
（3）由（1）可知，參加反應的氯氣n（Cl₂）=n[Ca（OH）₂]=10mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n（ClO^-）+n（ClO₃^-）+n（Cl^-）=2n（Cl₂）=20mol，若反應后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，則an（ClO₃^-）+n（ClO₃^-）=20-n（Cl^-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an（ClO₃^-）+5n（ClO₃^-）=n（Cl^-），聯(lián)立方程解得：n（Cl^-）=

10(a+5)

a+3

，
故答案為：

10(a+5)

a+3

．

點評：本題以圖象形式，考查氯氣性質(zhì)、混合物計算、閱讀獲得信息的能力等，難度較大，讀懂圖象與信息判斷發(fā)生的反應是解題的關鍵．