選擇題某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬，此元素可能是


  1. A.
    Si
  2. B.
    Ge
  3. C.
    Sn
  4. D.
    Pb
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是     。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

（II）（14分）

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有             。

（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于         （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

（4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是     。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
（II）（14分）
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
（1）指出鋅在周期表中的位置：    周期，     族，      區(qū)。
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有             。
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于         （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

（4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題 題型：填空題

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是      。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

（II）（14分）

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

（4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）多項選擇題

CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是      。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

（II）

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

（4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

   （I）多項選擇題

         CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是      。

         A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

         B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

         C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

         D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

         E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

   （II）

         鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

   （1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

   （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

      （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

   （4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                 。

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