Question

3．某學生用0.100 0mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作分為如下幾步：
A．量取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）下列操作對測量結(jié)果有怎樣的影響（A偏高，B偏低，C無影響）
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失A
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)B
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出B
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液C
（2）上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)�標準液稀釋而帶來誤差．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{c（待測）}$判斷不當操作對測定結(jié)果的影響；
（2）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（3）若溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點．

解答 解：（1）①錐形瓶不能潤洗，若錐形瓶用待測液潤洗2～3次，導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，
故答案為：A；
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，
故答案為：A；
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，
故答案為：B；
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出，導(dǎo)致標準液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，測定結(jié)果偏低，
故答案為：B；
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水，對待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，則不影響測定結(jié)果，
故答案為：C．
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停�所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次，
故答案為：洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

點評 本題考查中和滴定，題目難度中等，明確中和滴定原理及操作方法為解答關(guān)鍵，誤差分析為難點、易錯點，注意根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{c（待測）}$判斷不當操作產(chǎn)生誤差，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>