Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。當(dāng)溶于過量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成Cu(NO3)2與CuSO4的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物。

（1）寫出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）當(dāng)有0.7 mol的SO42-生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為 ，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了 （選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有足量的18mol•L-1的濃硫酸。現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250 mL、500 mL，試回答：

（1）此時(shí)最少需要________ mL 濃H2SO4．

（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平．

上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時(shí)用不到的儀器是（填代號）________，缺少的儀器是________，你選擇的容量瓶的規(guī)格是________ mL。使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時(shí)的第一步操作是________；

（3）用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)如何混合稀釋濃硫酸________；

（4）在配制過程中，下列操作中錯(cuò)誤________，能導(dǎo)致結(jié)果偏低的操作是________，（填代號，其他操作都正確）。

A．洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋

C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容時(shí)，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出

E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如下資料：

資料卡 NO：2006—KI—001

主題：二氧化硫的還原性

①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

②《無機(jī)化學(xué)》下冊，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根據(jù)上述資料，請你參與以下探究：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________；

（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是______________；

（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是__（填字母）

A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液

B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫的混合溶液，再通過碘水溶液

C、將混合氣體通過NaOH溶液，再通過品紅溶液

D、將混合氣體通過濃硫酸溶液，再通過品紅溶液

（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是_______（填字母）

A、氧氣 B、MnO4- C、氯氣 D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

質(zhì)量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.5mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．已知鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：

（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：B（g）A（g）+H2(g) ΔH=+125kJ·mol—1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。隨著溫度的升高，K 值____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：

結(jié)論一：

其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越___；

結(jié)論二 ：______________________________________

②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：__________________。

（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為

A．2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓ B．2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl－

C．2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ D．2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c(CH3COO?) /c(CH3COOH)•c(OH?) 不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表

（3）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol

②CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol

CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)．對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．O2（PtF6） 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol 電子

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同步練習(xí)冊答案