【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。

完成下列問題:

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟:

加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。

(2)海水提取金屬鎂流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取→溴

氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。

(4)實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: ________;Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

【答案】 SO42- Ca2+Ba2+ Mg2+ 使Mg2+沉淀 Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ B .萃取分液(或萃。 分液漏斗 Cu2(OH)2CO3 2Cu+SCu2S

【解析】(1)加入氯化鋇溶液。除去溶液中的SO42-;加入純堿溶液除去溶液中Ca2+Ba2+;加入燒堿溶液除去溶液中的Mg2+。正確答案:除SO42- ;Ca2+Ba2+;Mg2+。

(2)把海水中鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀,便于富集鎂元素;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和水;正確答案:使Mg2+沉淀;Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ 。

(3)①氧化性:.Cl2>Br2>I2 > HCl,適宜的氧化劑為Cl2,氯氣能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì);正確選項(xiàng):B。

用四氯化碳把溴從溴水溶液中萃取出來,溴進(jìn)入四氯化碳中,和水分層,進(jìn)行分液,用到的儀器為分液漏斗;正確答案:萃取分液(或萃。; 分液漏斗。

(4)金屬銅與氧氣二氧化碳、水等混合反應(yīng)生成堿式碳酸銅;正確答案:Cu2(OH)2CO3。硫的氧化性弱,只能把銅氧化為+1價(jià),金屬銅與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅;正確答案:2Cu+SCu2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有HCO3、SO32、Cl和Na+ , 若向其中通入足量的Cl2 , 溶液中上述四種離子的濃度基本保持不變的是(
A.HCO3
B.SO32
C.Cl
D.Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~J是常見的化學(xué)物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑,I是一種用途廣泛的金屬,常溫下C、D、E、F、J皆為氣體, H由兩種元素構(gòu)成,摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1。

(1)I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。

(2)寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

_______;②________; _______; ④________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

3

1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式_______。

2⑤⑦形成化合物的電子式___。形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是____;寫出它的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

4的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

5可形成原子數(shù)12的液態(tài)化合物甲,并能溶解的單質(zhì),用電子式表示甲的形成過程:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)

實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。
(2)探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是。
②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+ , 補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為加速漂粉精的消毒作用,最好的方法是

A.用水溶解B.加入少量稀鹽酸C.干燥后使用D.加入NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是(
A.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
B.HA為弱酸
C.常溫下,MA溶液的pH>7
D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是(
A.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64
B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1
C.上述反應(yīng)的△H<0
D.壓強(qiáng)為 p4時(shí),在y點(diǎn):v >v

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