有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子；B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br>（1）A單質(zhì)的電子式______；BC2的電子式______．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式______．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為______．
有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則A為氫元素；B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其L層電子數(shù)為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數(shù)大于Na，最外層電子比次外層電子少一個，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故E次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，
（1）氫氣分子中H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；CO2分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；；
（2）Na+離子核外有2個電子層，過程電子數(shù)為2、8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na、Cl結(jié)合形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子過程，其電子式為，故答案為：；；
（3）C、O、Na三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是______；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：______．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）______
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式______．放電時溶液中H+向______（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子序數(shù)Y＞X＞Z
B．三種元素的原子半徑X＞Y＞Z
C．同周期元素中Y的金屬性最強
D．同周期元素中Y的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式______，Y2X2的電子式______．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是______（填化學(xué)式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是______．
（3）W元素在周期表中的位置為______；實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；在上述反應(yīng)中每生成1molW單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______NA．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件對物質(zhì)的性能和用途有很大的影響．
（1）提高玻璃中______的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低其熱膨脹系數(shù)；加入氧化亞銅，玻璃呈______色；
（2）工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用使橡膠硫化，硫的作用是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表．將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒�，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）．下列說法正確的是（　�。�
A．Y點元素對應(yīng)的氫化物比Z點元素對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
B．虛線相連的兩個點元素處于同一族
C．比Y點原子序數(shù)小8的元素，它的最高氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為______．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：______＞______（用元素符號表示）．試解釋其原因：______．
（3）任寫一種與AB-離子互為等電子體的微粒______．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為______，其中B原子的雜化類型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為______，E的配位數(shù)是______；已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=______cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CaC2是制取乙炔氣體的原料，其中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______．
（3）X、Y兩種有機物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是______．
代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g（25℃）熔點/℃沸點/℃
X0.245100
Y1.7114295

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．離子化合物中也可能存在共價鍵
B．共價化合物中也可能存在離子鍵
C．陰離子中也可能存在金屬元素
D．離子化合物也可能沒有金屬元素

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