100 g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C（s）+O2（g）CO(g)　ΔH(298 K)=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH(298 K)=-282.97 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(    )?

A.392.92 kJ                  B.2 489.44 kJ?                   C.786.03 kJ                  D.3 274.3 kJ

解析：100 g碳不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO物質(zhì)的量為 mol。因?yàn)樘纪耆紵煞謨刹�，先生成CO同時(shí)放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時(shí)放出的熱，因此與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量即為 mol CO燃燒放出的熱量，設(shè)為Q。?

CO（g）+O2(g)CO2(g)　ΔH(298 K)=-282.57 kJ·mol-1?

1 mol　　　　　　　　　　　　　　　 　282.97 kJ?

 mol　　        　　　　　　　 　　Q?

Q=282.97 kJ× mol?

Q=786.03 kJ?

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100 g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+ O2(g)CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)CO2(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（    ）

A.392.92 kJ            B.2 489.44 kJ            C.784.92 kJ            D.3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且

C（s）+O2（g）====CO（g）；ΔH=－110.35 kJ·mol－1

CO（g）+ O2（g）====CO2（g）；ΔH=－282.57 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比。損失的熱量是

A.392.92 kJ                                                     B.2489.44 kJ

C.784.92 kJ                                                     D.3274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中含1／3體積CO、2／3體積CO2。已知C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是(    )

A.392.92 kJ                B.2 489.44 kJ                 C.784.92 kJ              D.3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g) CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ· mol-1   CO(g)+O2(g) CO2(g)；ΔH＝－282.57 kJ· mol-1，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是(　　)?

A.392.92 kJ           B.2489.44 kJ?          C.784.92 kJ           D.3274.3 kJ

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