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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．把15mL NO2與NO的混合氣體通入倒立水槽的盛滿水的量筒里，經過一段時間后，量筒里余氣體8mL，試求原混合氣體中各氣體的體積．

分析 NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，導致氣體體積減小，根據(jù)氣體體積減少利用差量法計算二氧化氮氣體的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積．

解答 解：設二氧化氮氣體的體積為V，則：
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）
3        2    1      2
V（NO2）            15mL-8mL=7mL
3：2=V（NO2）：7mL，
V（NO2）=10.5mL，
原氣體中V（NO）=15ml-10.5mL=4.5mL，
答：原混合氣體中含有10.5mL二氧化氮、4.5mLNO．

點評 本題考查了根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，關鍵是理解氣體體積減少的原因，再利用差量法來分析解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結構，下列有關它的推斷中，錯誤的是（　�。�
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程的兩個反應方程式分別為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（5）向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L（標準狀況下）氯氣，才能將Fe2+全部轉化為Fe3+．
（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應，反應后溶液中所含的溶質有CuSO4、H2SO4（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．要從KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需進行的操作有（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．萃取D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將裝有22.4mL標準狀況的NO2量筒倒立于盛滿水的水槽里，經過一段時間后，量筒里所盛氣體在標準狀況下的體積和所得溶液的物質的量濃度（設量筒中的溶質未擴散）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，光照時生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質的量之比為2：1．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（描述實驗現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的轉化關系中，若M為金屬單質，則X可能是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鐵片放入下列溶液中，會有大量氫氣產生的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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同步練習冊答案
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