【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成
B.化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程
D.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下
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【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置,該裝置最適合于( )
A.用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?)
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列組合中不符合該關(guān)系的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某晶體(結(jié)晶水合物)由五種短周期元素組成.常溫下,將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子(忽略水的電離),其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個.將該溶液分成等量2份,一份中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)若該晶體的摩爾質(zhì)量為906gmol﹣1 , 寫出該晶體的化學(xué)式;
(2)B點溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”),用化學(xué)用語表示其原因 .
(3)若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀,寫出該變化的離子方程式 .
(4)C點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 .
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【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法,在H2的保護下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅.一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖:
①凈化N2和H2時,銅屑的作用是:;硅膠的作用是 .
②在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)═Si3N4(s)△H=﹣727.5kJ/mol,開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度;體系中要通入適量的氫氣是為了 .
③X可能是(選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”).
(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅:
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%,反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%.則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 .
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【題目】H2和CO是合成許多有機物的原料,有如下反應(yīng):mH2+nCO==wX(反應(yīng)條件已省去,m、n、w為化學(xué)計量數(shù))。如m:n=l:1且w=l,則有機物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的
A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④
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【題目】2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 . ①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是 .
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:l | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋: .
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生.再生示意圖如下:
寫出HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式: , 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣1160kJmol﹣1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 , 整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為kJ.
(3)工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0 一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(用化學(xué)式表示)
(1)A是 , B是 , C是 , X粉末是 .
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式 .
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