【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式： A為 ， B為 ， C為 ．
D為 ， E為 ， F為 ．
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式： ．

【答案】
（1）Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3 ， 則E為Fe（OH）2 ， C為FeCl2 ， D為FeCl3 ， A為Fe，B為Fe3O4 ， （1）由上分析知A為Fe，B為Fe3O4 ， C為FeCl2 ， D為FeCl3 ， E為Fe（OH）2 ， F為Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）反應⑧為4Fe（OH）2的氧化，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， ④的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， ⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe=3Fe2+ ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：

（1）若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應在_______________條件下能自發(fā)進行。

（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

B.二氧化硅可制造信息材料

C.氫氧化鋁膠體能用于自來水的消毒

D.二氧化硫是形成酸雨的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（ ）

A. 溴苯 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是

選項

離子組

通入氣體

A

Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+

氨氣

B

Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

二氧化硫

C

Al3+、HCO3-、SO、Cl-

氯化氫

D

K+、Na+、HSO、Cl-

二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該分子中的所有碳原子有可能共平面

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、6 mol

D. 滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）寫出X、Y、N按原子個數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________（用化學式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__________________________________.

（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應，同時放出大量的熱，其反應的化學方程式為_____________________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是__________（填化學式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI－淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性Cl＞C＞Si

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