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下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
A．加入催化劑，只能增大反應速率，但平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎，增大了固體的表面積，反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D．氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時，加入鹽酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O2?2SO3是工業(yè)上制造硫酸重要反應之一．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，2molSO2和1molO2能夠生成2molSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變
B．加入Na2SO4固體，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應進行時，正反應速率和逆反應速率（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（　　）
A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零
C．隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

從勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的條件（　�。�
A．低溫B．低壓C．高壓D．常溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

10000C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應:。請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：                           。
（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為         
②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                        。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得
固體質量為1.10g。則該時間范圍內的平均反應速率v(H2)=          。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母，下同）。
a.容器內壓強保持不變
b.容器內氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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