共價鍵具有飽和性和方向性．下列有關共價鍵的這兩個特征的敘述中，不正確的是（　�。�
A、共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的
B、共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向決定的
C、共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關
D、共價鍵的方向性決定了分子的立體構型
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般的，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了；
形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型．
解答： 解：一般的，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型，故B、D正確．所以C錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了共價鍵飽和性和方向性的決定因素，難度不大，注意對應知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH3COOH?CH3COO-+H+           K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-      K2=5.71×10-10△H2＞0
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�
A、對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
B、混合溶液的pH＜7
C、混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為5mol/L的硫酸
B、反應容器（燒瓶）中應加入少許碎瓷片
C、溫度計要插入反應液體的液面下，以控制溫度在140℃
D、收集乙烯可用排水法，也可用排空氣法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用此裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應
B、
用此裝置配制銀氨溶液
C、
用裝置提純工業(yè)乙醇
D、
用裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列水溶液一定呈中性的是（　�。�
A、c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液
C、pH=7的溶液
D、室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

既有氧化性、又有還原性的物質是（　　）
A、SO2
B、SO3
C、Na
D、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X（g）+Y（g）═2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、若X的反應速率為0.2 mol?L-1?s-1，則Z的反應速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C、升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D、開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A、負極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
B、正極反應式為：2H++2e-═H2↑
C、電子由鋅片通過導線流向銅片，再由銅片經(jīng)電解質溶液流回鋅片
D、該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

在150℃時，將一定質量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全．保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質量．

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同步練習冊答案