（10分）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:

A．氯化鈉B．硫化鈉C．亞硫酸鈉D．硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色。（已知：硫代硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O3, 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)式為：
Na2S2O3+H2SO4="==" Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題
(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).[來源:Z|xx|k.Com]
(2)此無色溶液中至少可能存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母).
第一種情況是______    ______,第二種情況是____      ________,第三種情況是_________    ___,第四種情況是______      ______.
(可不填滿,也可補(bǔ)充)

（10分）（每空2分）
（1）SO2
（2）B C F    BDF    BCDF （填出三種情況給滿分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
Na+
Na+
，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為
n（SiO32- ）：n（AlO2-）=11：2
n（SiO32- ）：n（AlO2-）=11：2
[要標(biāo)明離子符號，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（ I）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
 
，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為：
 
[要標(biāo)明離子符號，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為
 
[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）
 
．
（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

；

。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。

（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽離子

 

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________。

若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為_____________________________________________（按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

下列各條件下可能共存的離子組是

A．某無色溶液中：NH、Na+、Cl－、MnO

B．在含有大量I－離子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+

C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、SO、CO

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42¯ 、C1¯、Na+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省高三9月月考化學(xué)試題 題型：實驗題

（ 14  分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取該溶液按如下步驟進(jìn)行實驗。

（1）請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實驗結(jié)果，回答Ⅱ欄中有關(guān)問題：

Ⅰ實驗結(jié)果

Ⅱ回答問題

①取原溶液少許，滴加足量氯水，產(chǎn)生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色。

①該步實驗說明溶液中不存在          離子_________________。

②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

②該步實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 _________________。

③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失。

③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為       

_________________。

④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去。

④該步實驗說明溶液中存在            離子  _________________。

⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生。

⑤未溶解的白色沉淀是           ；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是                    。

⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

⑥該步驟是否有意義        （填“有”或“無”）。

（2）綜上，該溶液的pH        （填“＞”、“＜”或“＝”）7；該溶液中一定存在的陽離子是                 ，不能確定是否存在的離子是          ；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是           ；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）                           

                                                               。

 

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