【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成,可由化合物X在一定條件下制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X→Y的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.FeCl3溶液可檢驗(yàn)Y中是否含有X

【答案】BD

【解析】

AX分子中甲基上的碳原子是sp3雜化,具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu),且酚羥基上的氫原子與苯環(huán)也可能在同一平面內(nèi),則所有原子不可能在同一平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;

BY分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)酮基,均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),即1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;

CX→Y生成物除Y還有HBr分子,則反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

DX分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,而Y分子內(nèi)沒(méi)有酚羥基,則用FeCl3溶液可檢驗(yàn)Y中是否含有X,故D正確;

故答案為BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mLNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______

(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是______

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 醋酸的電離程度增大,亦增大

C.溶液中不變 溶液中減小

(3)①常溫下將稀硫酸NaOH溶液mL棍合,所得溶液的pH1,則______溶液體積變化忽略不詢.

②常溫下若溶液由HA溶液NaOH溶液混合而得,則下列說(shuō)法正確的是______

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則

B.,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則一定大于

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則一定小于

(4)常溫下,濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示:

溶質(zhì)

NaClO

NaCN

pH

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是______

A.HCN

②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是______

A.

C.

(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:

離子

pH

當(dāng)向含相同濃度、離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),______填離子符號(hào)先沉淀,______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是( )

A. 裝置可用于收集H2、NH3CO2、Cl2、HClNO2等氣體

B. 裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

C. 裝置可用于分離C2H5OHH2O的混合物

D. 裝置可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì):、、CaOMgO、、

1)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù).① ____________

2)從反應(yīng)中有無(wú)離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),與水反應(yīng)的離子方程式是______

3)從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式,______

4)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng):2HIH2(g)+I2(g) H>0,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表,下列說(shuō)法正確的是

1

2

3

A.2min內(nèi)的HI的分解速度為

B.該溫度下,平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為1

C.該溫度下的平衡常數(shù)為,溫度升高10℃后平衡常數(shù)為,則K1>K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 (N2H4)具有強(qiáng)還原性,可用作火箭燃料、抗氧劑等。

1)肼可以由氨氣反應(yīng)制得,已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能/kJ·molˉ1

a

b

c

①工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH____ kJ·mol1

②合成氨反應(yīng)的活化能很大,能加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)活化能的方法是____。

2)肼作火箭燃料與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退R阎糠址磻?yīng)熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol1

2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

寫出肼作火箭燃料時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

3)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池,結(jié)構(gòu)如圖所示;

肼-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。

全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示,將肼-空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連,B極與D極相連,寫出陰極的電極反應(yīng)式____。

4)肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,肼的優(yōu)點(diǎn)是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為時(shí),在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:,、為速率常數(shù),受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

0

0

0

A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前,

C.起始時(shí)容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為,則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí),若

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、、FeO)為原料來(lái)制取氧化鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1)酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______;

2)為了提高酸浸時(shí)的速率,除了適當(dāng)增大硫酸的濃度外,還可以采取的措施有:______寫出兩條;

3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑是:______

4)步驟Ⅴ中,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH8c(Fe2+)1.0×10-5mol/L,是判斷所得中是否混有______填是或否,請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______

5)步驟Ⅴ反應(yīng)成的離子反應(yīng)方程式:______;

6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取wg樣品,充分酸溶、水溶后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______w、n的代數(shù)式表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________△H____0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________;

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

cc(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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