A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色。

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

（1）X在周期表中的位置是 ；

（2）化合物Y2X2的電子式為 ，它含有的化學(xué)鍵類型有_________（填序號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

（3）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是 (填化學(xué)式)，原因是 。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

（5）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：

練習(xí)冊系列答案
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密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)＝___________。

（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為______________。

（3）t5時刻改變的條件為____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是__________。

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汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿。汞常溫下即可蒸發(fā)，汞蒸發(fā)氣和汞的化合物多有劇毒(慢性)，汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛，如圖是汞在元素周期表中的相關(guān)信息，關(guān)于汞的說法正確的是( )

A．汞屬于非金屬元素 B．汞原子中質(zhì)子與中子數(shù)之和為200.6

C．汞原子中電子數(shù)為80 D．汞不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)側(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為l : 3 ，則Cl2與NaoH 溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比( )

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O

B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是（ ）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 ( )

A．點燃，能燃燒的是礦物油

B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．測定沸點，有固定沸點的是礦物油

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下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康牡氖?/p>

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向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )

A．K2SO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液

C．飽和H2S溶液 D．FeCl2溶液

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