Question

17．如圖1標(biāo)出的是元素周期表短周期的部分元素．根據(jù)上表回答下列問題（用元素符號(hào)或相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)填寫）
（注：以下問題回答范圍均限于A～H的元素）

（1）B元素的單質(zhì)在空氣中體積含量最大，則其氣態(tài)氫化物的電子式為；
（2）八種元素中原子半徑最大的是D（選填編號(hào)）；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be（填相應(yīng)元素的符號(hào)）；
（3）G、H兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過比較這兩種元素ac（選填編號(hào)）；
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）如圖2，將潮濕的由H元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．
a．濃硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．飽和食鹽水．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Be、B為N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為S、H為Cl．
（1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be；
（3）非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內(nèi)盛放的液體應(yīng)與氯氣發(fā)生反應(yīng)或可以干燥氯氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Be、B為N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為S、H為Cl．
（1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be，
故答案為：D；Be；
（3）由于非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，b中不一定為最高價(jià)含氧酸，而單質(zhì)熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故ac正確、bd錯(cuò)誤，
故答案為：ac；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內(nèi)盛放的液體應(yīng)與氯氣發(fā)生反應(yīng)或可以干燥氯氣，NaOH溶液、KI溶液能與氯氣反應(yīng)，濃硫酸干燥氯氣，飽和氯化鈉溶液不能完全吸收氯氣，故答案為：abc．

點(diǎn)評(píng) 本題元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，（5）中注意干燥的氯氣不具有漂白性．