Question

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂②金剛石③NaBr ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl
⑦NaHSO₄⑧Ne ⑨Na₂O₂⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的________；
（2）屬于共價(jià)化合物的是________；
(3)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的________，寫出電離方程式________；NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了________鍵，寫成電離方程式________。

Answer 1

①②④        ③    ⑧    ④    離子鍵和共價(jià)鍵， NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-     離子    NaHSO₄= Na⁺+HSO₄^-
試題分析：（1）非金屬元素之間一般形成的是共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的是①②④；活潑的金屬和活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，因此只含有離子鍵的是③；稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以稀有氣體分子的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。
（2）只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，因此答案選④。
（3）硫酸氫鈉溶于水電離出的是Na⁺、H⁺、SO₄^2- ，電離方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵；而在熔融狀態(tài)下，電離出的是Na⁺+HSO₄^-，電離方程式是NaHSO₄= Na⁺+HSO₄^-，所以破壞的是離子鍵。
考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷和電離方程式的書寫等
點(diǎn)評(píng)：在熔融狀態(tài)下，只能破壞離子鍵，而共價(jià)鍵是不能被破壞的，所以可以通過(guò)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電鑒別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。