下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    鎂作Y電極
  2. B.
    電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
  3. C.
    廢液的pH大于NaClO溶液的pH
  4. D.
    X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O—4e-=ClO3-+4H+
A
試題分析：A、Mg容易失去電子，OH—在燃料電池中移向流出電子的負(fù)極，故Mg作Y電極，錯(cuò)誤；B、Na+移向流入電子的正極或X電極，錯(cuò)誤；C、鎂失去2個(gè)電子變?yōu)殒V離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，OH—被消耗，故廢液的pH小于 NaClO溶液的pH，錯(cuò)誤；D、H+與OH—不能大量共存，則正極反應(yīng)式為ClO——4e—+4OH—=ClO3—+2H2O，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查燃料電池的構(gòu)成、工作原理等相關(guān)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?綿陽(yáng)模擬）工業(yè)制純堿的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．NH3+CO2+H2O+NaCl （飽和）═NaHCO3（晶體）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
2，4，6
可選用的藥品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸   e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液．
①A中制備氣體的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
，E中制備氣體時(shí)所需藥品是（選填字母代號(hào)）
be
be

②B中溶液作用是
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
C燒杯中冰水的作用是
降低溫度有利于平衡向正方向移動(dòng)
降低溫度有利于平衡向正方向移動(dòng)
．
③檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是：
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出．
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出．

Ⅱ、該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg．然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為
42n
25w
×100%
42n
25w
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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（1）裝稀硫酸的裝置名稱
 
．
（2）甲裝置的作用是
 
；戊裝置的作用是
 
．
（3）乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是
 
，甲裝置反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）丙裝置中試劑是
 
若去掉丙裝置，測(cè)得純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：綿陽(yáng)模擬 題型：問(wèn)答題

工業(yè)制純堿的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．NH3+CO2+H2O+NaCl （飽和）═NaHCO3（晶體）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
2，4，6
可選用的藥品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸   e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液．
①A中制備氣體的離子方程式 ，E中制備氣體時(shí)所需藥品是（選填字母代號(hào)） 
②B中溶液作用是 C燒杯中冰水的作用是 ．
③檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是： 
Ⅱ、該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg．然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
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請(qǐng)?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為 、 、 ；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（   ）

r+/r-

配位數(shù)

實(shí)例

0.225～0.414

4

ZnS

0.414～0.732

6

NaCl

0.732～1.0

8

CsCl

>1.0

12

CsF

 

A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似

B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－

C．該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cm

D．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�

r+/r-

配位數(shù)

實(shí)例

0.225～0.414

4

ZnS

0.414～0.732

6

NaCl

0.732～1.0

8

CsCl

>1.0

12

CsF

 A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似　　　

B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－

C．該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cm　　

D．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

 

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