【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO

B. pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】A．MnO4-是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1，應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁不易被氧化

C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

(1)SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

(2)當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。當(dāng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目_________。

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。

（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，其中O2的體積分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

（4）常溫常壓下，將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為 NaClO(混有少量NaCl)。

(1)該消毒液電解飽和的食鹽水的方法制備，裝置如圖。寫出該方法的總反應(yīng)方程式：____________________。

(2)該消毒液中通入SO2氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)該消毒液做家用漂白精時(shí)，只要將該溶液露至在空氣中就可以達(dá)到漂白效果。

(已知H2CO3的Ka1、Ka2與HClO的Ka關(guān)系為Ka1>Ka>Ka2)

用離子方程式解釋其漂白原理___________________________。

(5)解釋該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用的原因：_______________。

(6)為探究將一顆普通鐵釘(含碳)放入該消毒液中發(fā)生腐蝕的原理，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，試寫出碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能夠大量共存的是 (　　)

A. 常溫下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

B. 常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－

C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

D. 在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為________________（寫化學(xué)式）．

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________．

（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________．

（4）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成．請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．___________________．

（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“分類”是科學(xué)研究的重要方法，下列分類正確的是

A. 混合物：鋁熱劑、不銹鋼、液氨

B. 化合物：明礬、堿式碳酸銅、冰醋酸

C. 電解質(zhì)：硫酸亞鐵、次氯酸、四氯化碳

D. 膠體：淀粉溶液、福爾馬林、有色玻璃

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同步練習(xí)冊(cè)答案