向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S、NH2-
H2S、NH2-
(填2種).
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
A
A

A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變      B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變       D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體類(lèi)型相同的是
BC
BC
(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)).

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上.
(4)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號(hào)).
(5)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵

(6)往(5)的深藍(lán)色溶液中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
分析:Ⅰ.(1)根據(jù)原子數(shù)目和價(jià)電子數(shù)目來(lái)分析等電子體;
(2)水中氧的雜化為sp3,H3O+中氧的雜化為sp3;
(3)冰屬于分子晶體,利用晶胞圖來(lái)判斷晶體的構(gòu)成微粒,以此來(lái)分析;
Ⅱ.(4)Cu的原子序數(shù)為29,為第四周期第ⅠB族元素,最外層電子為4s電子;
(5)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子;
(6)從降低物質(zhì)的溶解度的角度來(lái)分析.
解答:解:Ⅰ.(1)H2O分子中的原子數(shù)為3,價(jià)電子數(shù)為10,H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3,價(jià)電子數(shù)目均為10,則與水互為等電子體,故答案為:H2S、NH2-;
(2)A、水中氧的雜化為sp3,H3O+中氧的雜化為sp3,則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變,故A不合理;
B、水分子為V型,H3O+為三角錐型,則微粒的形狀發(fā)生了改變,故B合理;
C、因結(jié)構(gòu)不同,則性質(zhì)不同,微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變,故C合理;
D、水分子為V型,H3O+為三角錐型,微粒中的鍵角發(fā)生了改變,故D合理;
故答案為:A;
(3)冰屬于分子晶體,由晶胞圖可知,B為干冰的晶胞圖,構(gòu)成微粒為分子,C為碘的晶胞圖,構(gòu)成微粒為碘分子,則與冰的晶體類(lèi)型相同的是BC,故答案為:BC;
Ⅱ.(4)Cu的原子序數(shù)為29,為第四周期第ⅠB族元素,則價(jià)電子的電子排布為3d104s1,最外層電子為4s電子,同一周期的副族元素Cr的價(jià)電子排布為3d54s1,
故答案為:3d104s1;Cr;
(5)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子,N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,Cu2+提供空軌道,N原子提供孤對(duì)電子,則以配位鍵結(jié)合,
故答案為:共價(jià)鍵、配位鍵;
(6)向(5)的深藍(lán)色溶液中加入C2H5OH,降低了Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體,
故答案為:降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確原子序數(shù)、電子排布、價(jià)電子、等電子體、化學(xué)鍵等知識(shí)即可解答,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過(guò)量,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液
形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液
其反應(yīng)的離子方程式為:
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(2)利用VSEPR理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型:CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
三角錐形
三角錐形
.其中心原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
sp3
sp3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

材料(選修三課本):向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S或NH2-
H2S或NH2-
(填1種).
(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵>氫鍵>分子間的范德華力
O-H鍵>氫鍵>分子間的范德華力

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上.
(3)寫(xiě)出銅原子價(jià)層電子的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號(hào)).
(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
.實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是( 。
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH34]2+C、在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3給出孤電子對(duì)D、在[Cu(NH34] 2+離子中,Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
(填1種).
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變          B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上.
(4)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
(填元素符號(hào)).
(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
 
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.實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 

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