Question

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”的實驗裝置進(jìn)行實驗．
（1）試管A中反應(yīng)的方程式是______．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是______．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為______．
（4）反應(yīng)結(jié)束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g．則試管中余酸的物質(zhì)的量濃度約為______（假設(shè)溶液體積不變）．

Answer 1

解：（1）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性氧化銅為硫酸銅，本身被還原為二氧化硫，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則寫出化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）探究SO₂的漂白性需要用品紅，二氧化硫通入品紅會褪色；
故答案為：品紅；
（3）二氧化硫通入氯水中發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以氯水中氯氣的淡黃綠色逐漸褪去；
故答案為：淡黃綠色逐漸褪去；
（4）反應(yīng)結(jié)束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g，說明反應(yīng)了銅的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，物質(zhì)的量為0.05mol，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 消耗硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，所以剩余硫酸物質(zhì)的量為0.216mol-0.1mol=0.116mol，剩余硫酸濃度==9.7mol/L；
故答案為：9.7mol/L；
分析：6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)即0.1mol銅與0，216molH₂SO₄反應(yīng)；
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫、水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（2）探究二氧化硫的漂白性所用試劑是品紅；
（3）依據(jù)氯水的強(qiáng)氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸分析；
（4）隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅反應(yīng)；結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量，運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
點評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，生成物二氧化硫的性質(zhì)驗證試驗的試劑選擇，化學(xué)方程式的計算．