Question

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）p為_(kāi)____極，A極發(fā)生了______反應(yīng)。
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：______________________；
（3）在電解過(guò)程中，測(cè)得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因是______               。

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極氣體體積（cm3）	6	12	20	29	32	42	52	62	72	82
陽(yáng)極氣體的體積（cm3）	2	4	7	11	16	2l	26	3l	36	41

（4）電解一段時(shí)間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____ 
（5）當(dāng)電路中通過(guò)0．004 mol 電子時(shí)，B電極上沉積金屬       X的質(zhì)量為0．128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。
若A電極改用石墨電極電解400mLXSO₄溶液，則此時(shí)溶液pH為   。

Answer 1

（1）正；（1分）氧化
（2）4OH^-－4e-＝O₂↑＋2H₂O
（3）開(kāi)始反應(yīng)的1～4min內(nèi)，由于產(chǎn)生的氧氣和氫氣在水中的溶解度沒(méi)有達(dá)到飽和，而氧氣在水中的溶解度大于氫氣，故氫氣和氧氣的體積比大于2:1，隨反應(yīng)的進(jìn)行，由于生成的氧氣和氫氣在水中的溶解均達(dá)到飽和故4min后氫氣和氧氣的體積比等于2:1
（4）水
（5）64g·mol^–1，pH = 2

（1）由“接通電源，金屬X沉積于B極”說(shuō)明金屬陽(yáng)離子在B極得電子，即B為陰極（還原反應(yīng)），A為陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）；q為電源負(fù)極，p為電源正極；
（2）C為電解硫酸溶液的陽(yáng)極：4OH^-－4e-＝O₂↑＋2H₂O
（3）D極為電解硫酸溶液的陰極：2H^＋＋2e^－=H₂↑：開(kāi)始反應(yīng)的1～4min內(nèi)，由于產(chǎn)生的氧氣和氫氣在水中的溶解度沒(méi)有達(dá)到飽和，而氧氣在水中的溶解度大于氫氣，故氫氣和氧氣的體積比大于2:1，隨反應(yīng)的進(jìn)行，由于生成的氧氣和氫氣在水中的溶解均達(dá)到飽和故4min后氫氣和氧氣的體積比等于2:1
（4）由電極反應(yīng)可知，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水，故若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是水
（5）B電極上的電極反應(yīng)為：Xⁿ⁺+ne^－=X，設(shè)X元素的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則可得到：，當(dāng)n=2時(shí)，M=64g/mol符合實(shí)際
由電極反應(yīng)：2X^2＋＋2H₂O=2X＋O₂↑＋4H^＋（有4個(gè)電子轉(zhuǎn)移）可知，當(dāng)電路中通過(guò)0．004 mol 電子時(shí)，生成的H^＋的物質(zhì)的量為0．004 mol，其濃度為0.01mol/L，pH=2