(10分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
A B C D
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是 。
(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是 (填序號,下同。)①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性
下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是 。
(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_______,
①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。
(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) (2分)
(2)②④(2分) b (2分) (3)③(2分) 吸收尾氣,防止產(chǎn)生污染(2分)
【解析】
試題分析: (1)利用濃氨水受熱易分解的性質,可以用C裝置制取氨氣,通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。 (2)氣體收集方法的選擇與氣體的密度、溶解性、是否與空氣中的氧氣反應有關,而與氣體的顏色、熱穩(wěn)定性無關,選②④;圖中b不能用來收集氣體,因為氣體不能排出;(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,應該滿足的條件是:反應需要加熱,氣體不與濃硫酸反應,氣體密度比空氣大,則X可能是Cl2,選③;其中在D裝置中連接小燒杯的目的是吸收尾氣,防止產(chǎn)生污染。
考點:考查氣體的制備實驗。
科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是
A.K2CO3和K2O都屬于鹽 B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Na2CO3都屬于堿 D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省福州市高三上學期第三次質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I.制備Na2S2O3?5H2O反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3ml乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
(2)儀器a的名稱是 。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是 ,檢驗是否存在該雜質的方法是 。
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示產(chǎn)品發(fā)黃的原因 。
II.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化: 。
(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M) 。
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省福州市高三上學期第三次質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
解釋下列事實的方程式不正確的是
A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C.向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
D.用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應中,被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為
A.8:3 B.1:3 C.3:8 D.3:1
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列結論可靠的是
A.試液白色沉淀沉淀不溶解 結論:試液中一定含SO42-
B.氣體無色氣體白色沉淀 結論:原氣體一定是CO
C.溶液冒白霧白煙
結論:原溶液一定是濃鹽酸
D.有色溶液變紅色 結論:原溶液中一定含F(xiàn)e3+
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式__________________________________________;
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號).
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質反應,若X為濃硫酸,Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為
A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al
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