Question

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　。

A、C₄屬于一種新型的化合物　　B、C₄與P₄（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C₄氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C₄與C₆₀互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（6分）（1）B
（2）BD
（3）4s²4p⁴
（4）＜　　
（5）D　

解析試題分析：（1）A項(xiàng)：NH₄Cl是離子晶體，故錯(cuò)；C項(xiàng)：SiC是原子晶體，不存在分子間作用力，故錯(cuò)；D項(xiàng)：金剛石可以燃燒，故錯(cuò)。故選B。
（2）A項(xiàng)：C₄是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：C和C之間是非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)。故選BD。
（3）是硒元素，其價(jià)電子排布式為4s²4p⁴。
（4）對(duì)-硝基苯酚分子間形成氫鍵，故鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)小于對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)。
（5）A是180°，B是109°28′，C是120°，D是103.2°。故選D。
呈弱酸性，說(shuō)明電離出了H+，故離子的表達(dá)式為。
考點(diǎn)：晶體 化學(xué)鍵 原子的核外電子排布 氫鍵 鍵角 電離平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是晶體、化學(xué)鍵、子的核外電子排布、氫鍵、鍵角和電離平衡等綜合知識(shí)，題目難度中，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握和應(yīng)用。