【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH 傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法，正確的是

A.P點(diǎn)溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl >HCl

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

【答案】A

【解析】

濃度均為l molL-1的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Mg+2H+==Mg2++H2↑，從圖中可以看出，反應(yīng)初期，鹽酸與鎂反應(yīng)速率快，放出的熱量多。反應(yīng)一段時(shí)間后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；鹽酸溶液的pH緩慢上升，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間接近3000s時(shí)，pH才迅速上升，然后保持恒定。

A．從圖中可以看出，P點(diǎn)溶液的pH>7，此時(shí)c(OH-)>c(H+)；依據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)，A正確；

B．鎂與鹽酸反應(yīng)，溶液溫度迅速升高，并達(dá)最高點(diǎn)，反應(yīng)放出的熱量多，所以反應(yīng)劇烈程度：HCl >NH4Cl，B不正確；

C．MgCl2水解時(shí)，溶液顯酸性，所以Q點(diǎn)溶液顯堿性不是MgCl2發(fā)生水解所致，C不正確；

D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)溫度仍在緩慢上升，溶液的pH仍在緩慢增大，說(shuō)明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C.試管c中藍(lán)色退去，說(shuō)明還原性：SO2>I-

D.試管d中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明SO2不是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見(jiàn)下圖)：

（1）反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體

（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。

（5）尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。

（6）驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤、氫氣是常見(jiàn)能源，燃煤煙氣中的氮硫氧化物要污染環(huán)境，氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何消除煙氣中氮硫氧化物和經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。

已知：

反應(yīng) I:2H2O (1)=2 H2(g) +O2(g) △H1 = +572kJmol-1

反應(yīng) II :H2SO4(aq) =SO2 (g) + H2O (l) +O2 ( g) △H2= +327 kJ mol-1

反應(yīng) III:2 HI( aq)=H2 ( g) + I2(g) △H3 =+172k.Jmol-1

則反應(yīng)SO2 (g)+I2 (g) + 2 H2O (l)=2 HI(aq) + H2SO4 (aq) △H =__________。

(2)用某氫化物 H2 R 高效制取氫氣 ，發(fā)生的反應(yīng)為2 H2R(g) R2(g) +2H2 ( g) 。

I.若起始時(shí)容器中只有H2R, 平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。

①圖中曲線n 表示的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

②C點(diǎn)時(shí),設(shè)容器內(nèi)的總壓為p Pa,則平衡常數(shù)KP =____________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 ＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0 mol H 2R、1. 0 molH2R,測(cè)得不同溫度H2R的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2 所示。

①M點(diǎn)和O正反應(yīng)速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同）。

②M 、O 兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P(O)______2 P( M) 。

③平衡常數(shù)K( M)_____________K( N)。

(3)以連二硫酸根( S2O42-) 為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO, 裝置如圖所示：

①?gòu)?/span> A 口中出來(lái)的物質(zhì)是________________。

②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式________________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO 的原理 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見(jiàn)化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>ZRQN

C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性

D.R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________.

（2）0~10s內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________.

（3）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

T/℃

100

220

830

1000

1200

K

45.00

32.00

1.00

0.60

0.38

則該反應(yīng)的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器中充入5molX氣體、7.8molY氣體和7.1mol Z氣體，此時(shí)υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上圖所示反應(yīng)的溫度為_________________。

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