Question

5．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
• B． 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 101 kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，△H＜0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，形成化學(xué)鍵過(guò)程是放熱過(guò)程；
C．燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量；
D．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶解放熱．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1的焓變小于0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，故A正確；
B．如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂，原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H→H₂放出熱量：2E₁＞E₂，故B錯(cuò)誤；
C．H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，該反應(yīng)中生成水為2mol，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O（l）時(shí)所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合后，固體氫氧化鈉溶解放熱，則反應(yīng)放出熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目濃度比，涉及能量守恒的應(yīng)用、燃燒熱、中和熱的概念等知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．