Question

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用天門冬氨酸（）和鋅的化合物為原料制備。

（1）天門冬氨酸分子中氮原子的軌道雜化類型為___；天門冬氨酸所含σ鍵和π鍵的數目之比為___；其所含四種元素電負性由大到小的順序為___。

（2）Zn(NO3)2中所含NO的空間構型為___（用文字描述）。

（3）工業(yè)ZnCl2中常混有雜質TiCl4，TiCl4室溫下為無色液體，熔沸點低，易升華，可溶于甲苯和氯代烴等非極性溶劑中，它的晶體類型是___。Ti的價電子排布式為___。

（4）ZnO的晶胞結構如圖所示，Zn2+的配位數為___。

Answer 1

【答案】sp3 15∶2 O＞N＞C＞H 平面正三角形 分子晶體 3d24s2 4

【解析】

(1)根據價層電子對合理理論分析軌道雜化類型，根據有機物的結構簡式分析σ鍵和π鍵的數目，根據元素周期律比較電負性大小；(2)根據價層電子對互斥理論確定離子空間構型(5)根據物質的性質判斷晶體類型，根據核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；(4)根據晶胞結構及配位數概念分析解答。

(1) 天門冬氨酸分子中氨基(-NH2)氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數目為4，N原子軌道的雜化類型是sp3；天門冬氨酸（）分子中含有13個單鍵，和2個C=O雙鍵，則σ鍵和π鍵的數目之比為(13+2):2=15:2；同周期元素非金屬性越強，電負性越強，則電負性O＞N＞C，H原子吸引電子能力小于C，所以電負性小于C，故答案為：sp3；15:2；O＞N＞C＞H；

(2) NO3-中N原子價層電子對= ，且不含孤電子對，所以是平面正三角形，故答案為：平面正三角形；

(3) TiCl4室溫下為無色液體，熔沸點低，它的晶體類型為分子晶體；Ti是22號元素，原子核外電子數為22，元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，則價電子排布式為：3d24S2，故答案為：分子晶體；3d24s2；

(4) 根據圖片知，每個Zn離子連接4個O離子，所以其配位數是4，故答案為：4。