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17．是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥．其分子式為：C9H6O3．其中含氧官能團的名稱為羥基、酯基．

分析 由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOC-，以此來解答．

解答 解：由結構可知分子式為C9H6O3，分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基、酯基，含氧官能團為羥基、酯基，故答案為：C9H6O3；羥基、酯基．

點評 本題考查有機物的結構及官能團，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意含氧官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．學習與研究化學經常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題：
a．攪拌       b．引流       c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是a（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是b（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是c（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到膠頭滴管、500mL容量瓶．
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是散熱，防止液體飛濺，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：
（1）儀器a的名稱為：分液漏斗；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該裝置還可以用于實驗室制取Cl2，請寫出實驗室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標明電子轉移．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫．
（4）能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁）．
（5）質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/mL，該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500 mL容量瓶，定容時由于俯視刻度線，則對濃度產生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某酯A，其分子式C6H12O2，已知
又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發(fā)生銀鏡反應，則A結構可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．CaH2的電子式為
B．Cl-的結構示意圖：
C．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
D．2，4，6-三硝基苯甲酸結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的為（　�。�
A．同溫同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B．同溫同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C．在標況下，1摩爾任何物質的體積均約為22.4升
D．1摩爾某氣體的體積約為22.4升，該氣體所處的狀況一定是標況下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是（　�。�
A．鈉的還原性很強，只能以化合態(tài)存在于自然界
B．鈉質地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中
C．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅
D．鈉的焰色反應為黃色，可用在霧天做指示燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．硫元素的質量比為5：4B．分子數(shù)之比為1：1
C．原子總數(shù)之比為2：3D．質量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同 pH 下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）調節(jié) pH，實驗記錄如表：
實驗pH現(xiàn)象
a10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應．
該學生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設：
①白色沉淀為Ag2SO3
②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4．實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀鹽酸，無明顯變化．
Ⅱ．向 X 中加入過量濃硝酸，產生紅棕色氣體．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色
沉淀．
①實驗Ⅰ的目的是檢驗棕黑色物質X是否為Ag2O．
②根據上述現(xiàn)象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析 X 產生的原因是：隨著酸性的增強，體系的還原性強．

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