有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。則原溶液中的Na＋的濃度(mol/L)為

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a

D

【解析】

試題分析：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗ymolAgNO3，

則：SO42- + Ba2+═BaSO4↓ Ag+ + Cl-=AgCl↓

xmol xmol ymol ymol

c（Ba2+）=X/0.5a=2x/amol/L，c（Cl-）=y/0.5a=2y/amol/L，溶液呈電中性，設(shè)原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知，(b+2x/a)×2=2y/amol/L，解得b=(2y－4x)/a mol/L，選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無(wú)其他氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比

A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

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（12分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1. 95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）請(qǐng)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。

（2）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：______ 。

（3）B裝置的作用是______ 。

（4）在取出集氣瓶后，怎樣檢驗(yàn)E中收集到的氣體 。

（5）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：______ 。

（6）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，在裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小，相差約______mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)。

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下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④

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下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)2Na+2H+＝2Na++H2↑

B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2－+2H+＝H2O

C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

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下列說(shuō)法正確的是

A．1 g鈉投入100 g水中，溶液的總質(zhì)量為100 g

B．1 g表面被氧化的金屬鈉投入100 g水中，溶液的總質(zhì)量為101 g

C．1 g氧化鈉投入100 g水中，溶液的總質(zhì)量為101 g

D．1 g過(guò)氧化鈉投入100 g水中，溶液的總質(zhì)量為101 g

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在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

NaOH溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

A．3 B．4 C．5 D．6

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Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反應(yīng)10 min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2。下列說(shuō)法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小

B．pH=2，溫度在40～80 oC,X降解率隨溫度升高而增大

C．無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80 oC

D．pH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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