MgCl2中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為：
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的書寫
專題：
分析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，且沉淀不會溶解于NaOH溶液．
解答： 解：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀不會溶解；
故答案為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，熟悉反應的實質，明確離子方程式的書寫步驟是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關系：v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）（其中k1、k2是只與溫度有關的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關系式建立如圖關系．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點對應的狀態(tài)表示該反應達到化學平衡
B、若某溫度時k1=k2，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.5
C、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，平衡時：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1
D、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當c（NO2）=c（N2O4）時，NO2的轉化率是33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用：
（1）Cu2+的外圍電子排布圖可表示為
 
；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有
 
種不同的運動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
①N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為
 
；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為
 
；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為
 
；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的質量是
 
g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制．試回答：
（1）需選用
 
容量瓶（填序號）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是
 
（填序號）．
A．使用前要檢驗是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中轉移溶液時，用玻璃棒引流
（4）導致濃度偏低的原因可能是
 
（填序號）．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水           
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌   
D．定容時俯視刻度線和液面
E．未洗滌燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶解在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、玻璃具有耐腐蝕性，可以用玻璃試劑瓶長期保存酸、堿溶液
C、濃H2SO4有強氧化性，但常溫下可以用鐵槽車運輸
D、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子中未成對電子數(shù)為3的是（　�。�
A、OB、NC、FD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A、C   1s22s22p2
B、O2-  1s22s22p6
C、Cr  1s22s22p63s23p63d44s2
D、Al 3+ 1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A、BF3
B、CF2Cl2
C、HCl
D、PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

向明礬溶液里滴加Ba（OH）2溶液，當SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、幾乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中

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