9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3涉及氧化還原反應(yīng)
D．將分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

分析 A．氨氣能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)；
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；
C．氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)變化；
D．HCl、NH3均極易溶于水．

解答 解：A．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，故A錯(cuò)誤；
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣的性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO2等電子的化合物CS2或N2O；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4 ；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為AO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA
C．常溫下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中加入氯化鈉：Ag++Cl-═AgCl↓
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）配制含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+．
（2）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再根據(jù)Fe3+的性質(zhì)使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出．
（3）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過(guò)程可用兩個(gè)離子方程式表示為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+；
處理過(guò)程中需定期添加的原料是Fe粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用或事實(shí)沒(méi)有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是（　　）
A．在海水與河水交界處，已形成沙洲
B．清晨林間透過(guò)縷縷陽(yáng)光
C．三氯化鐵溶液中加入NaOH出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．向煮熟的豆?jié){里加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案