柳州的龍江河鉻污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護刻不容緩。下列關于鉻的一種原子說法正確的是
A．與互為同素異形體
B．含有24個中子
C．與互為同位素，物理性質、化學性質均相同
D．中子數(shù)比電子數(shù)多4個
D

試題分析：A為同位素，同素異形體的對象是單質，故A錯誤。在原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，鎘原子核外電子數(shù)也應為48．在原子中，中子數(shù)等于相對原子質量減去質子數(shù)，而質子數(shù)又等于原子序數(shù)，因此鎘原子的中子數(shù)為112-48=64．故D的說法正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、、、電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
C．單質的還原性：B＞A             D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是 
A．質子數(shù)相等
B．X元素的質量數(shù)為A
C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．它們的化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素
相關信息
A
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D
原子半徑在同周期元素中最大
E
基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F
基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G
基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H
是我國使用最早的合金中的最主要元素
 
請用化學用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負性比較，較小的是　　　。
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為　　　     ，
B元素所形成的單質分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　  。
（3）G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價電子構型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　    ；
與E元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為　　　　　　　　　　       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2SB．堿性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半徑：O＞S＞NaD．結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)
B．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．過渡元素不全是金屬元素
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒用符號ZAMn＋表示，下列關于該微粒的敘述正確的是
A．所含質子數(shù)為(A－n)B．所含中子數(shù)為(A－Z)
C．所含電子數(shù)為(Z＋n)D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質量時，所得的數(shù)值應有（    ）
A.3種          B.2種           C.6種         D.5種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結構或性質
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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