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下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化銅與稀鹽酸反應：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B、硫酸銅與氫氧化鋇反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
D、銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化銅和水；
B．漏寫生成硫酸鋇的離子反應；
C．反應生成硫酸銅和水，硫酸根離子實際不參加反應；
D．反應生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答： 解：A．氧化銅與稀鹽酸反應的離子反應為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正確；
B．硫酸銅與氫氧化鋇反應的離子反應為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；
C．氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為CuO+2H+=Cu2++H2O，故C錯誤；
D．Cu與濃硝酸反應的離子反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子反應的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，選項BD為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室在貯存濃硝酸時，通常是將濃硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且溫度低的地方，其原因是：
 
，化學反應方程式是：
 
．
實驗室裝NaOH溶液的試劑瓶不能用
 
塞，其原因是（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，下列反應達到化學平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應）
（1）若其它條件不變，升高溫度，平衡混合氣體的顏色變化是
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）．
（2）若其它條件不變，增大密閉容器的體積，平衡
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述不正確的是（　　）
A、臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強又不影響水質
B、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+濃度降到幾乎對人體無害
C、食品包裝袋中常放人小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質
D、提倡使用無氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學試卷的開始總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H-1、C-12、N-14等，這些數值準確的說應該是（　�。�
A、某種核素的相對原子質量
B、某種核素的近似相對原子質量
C、某種元素的平均相對原子質量
D、某種元素的平均相對原子質量的近似值

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科目：高中化學 來源： 題型：

不屬于大氣污染物的是（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的數值為6.02×1023，下列說法正確的是（　　）
A、在標準狀況下，11.2L N2和NO的混合氣體所含原子數為 6.02×1023
B、標準狀況下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數目為6.02×1023
C、0.5 mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為6.02×1023
D、通常條件下，7.1g 37Cl2含中子數目為4.0×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的氨水在加水稀釋過程中，保持減小趨勢的是（　　）
A、NH4+的數目
B、OH-的物質的量濃度
C、NH4+的物質的量濃度
D、H+的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3．下面是他的制備實驗過程：用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
（I）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在（I）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應化學方程式為
 
；而后又發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
 
．
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式是
 
．
（2）按該同學的設計，第（I）步實驗裝置如圖．
①裝置A使用的試劑是
 
（固體）和
 
溶液；
②裝置B使用的試劑最好是
 
（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是
 
，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有
 
．

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