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某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；

（2）試劑1的化學式是            ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；

（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？

編 號

猜       想

甲

溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe

乙

溶液中的SCN－被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

丁

              ？                  

為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據(jù)結論完成下表的實驗設計方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作

預期現(xiàn)象

結 論

 

 

說明乙同學的猜想是合理的

 

 

（1）Fe3O4 +8HCl == 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O   （3分）

實驗操作

預期現(xiàn)象

只答對其中一方面均可得分

取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）

如果溶液變紅色 （2分）

或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液

或如果溶液不變紅色

（2）KSCN （2分） ，    Fe3+ + SCN- ===Fe(SCN)3  （2分,其它式子合理均可得分）

（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－   （2分）

（4）丁的猜想是：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)   （2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?汕頭一模）某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于鹽酸的化學方程式為
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
；
（2）試劑1的化學式是
KSCN
KSCN
；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）：
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
．
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？
編號 猜想
甲 溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
溶液中Fe3+被氧化為更高的價態(tài)
溶液中Fe3+被氧化為更高的價態(tài)
為驗證乙同學的猜想是合理的，請你根據(jù)此結論完成下表的實驗設計方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實驗操作 預期現(xiàn)象 結論
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 說明乙同學的猜想是合理的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如圖實驗：

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是
檢驗是否有H2產生
檢驗是否有H2產生
．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）試劑1的化學式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設2：
SCN-被過量的氯水氧化
SCN-被過量的氯水氧化
；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?東莞模擬）某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：
（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（2）試劑1的化學式是
KSCN（或NH4SCN）溶液
KSCN（或NH4SCN）溶液
．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設2：
SCN-被過量的氯水氧化
SCN-被過量的氯水氧化
；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，你設計的實驗方案是
用膠頭滴管取少量褪色后的溶液于試管中，滴加過量KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若溶不變紅色，則假設2不正確．
用膠頭滴管取少量褪色后的溶液于試管中，滴加過量KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若溶不變紅色，則假設2不正確．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

(1)       鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是                                      

（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                    。

（4）試劑1的化學式是                    。

（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）

                                                                       ；

（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。

①提出假設：

假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；

假設2：                                                 ；

②設計方案：

為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是                                

                                                                      。

 

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