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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.NaHS水解反應：HS-+H2OH3O++S2-

B.Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2O

C.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2++SO42-

【答案】C

【解析】

A. HS-+H2OH3O++S2-表示NaHS電離方程式，A錯誤；

B. HNO3具有強的氧化性，會將酸、堿中和反應產生的Fe2+氧化產生Fe3+，B錯誤；

C. 碳酸是二元弱酸，所以CO32-水解反應分步進行，主要是CO32-+H2OHCO3-+OH-，C正確；

D. BaSO4難溶于水，但也有一定的溶解度，溶于水的BaSO4會電離產生Ba2+、SO42-，BaSO4溶解電離方程式為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結構和金剛石類似，其晶胞結構如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結果，1pm=l0-12m)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中__描述．

（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．

（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．

（4）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線．

已知：ROH+R’OH ROR’+H2O

完成下列填空：

（1）F中官能團的名稱__；寫出反應①的反應條件__；

（2）寫出反應⑤的化學方程式__．

（3）寫出高聚物P的結構簡式__．

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式__．

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）__．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取．高溫下制取純硅有如下反應（方法Ⅰ）：

①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）

②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

（1）硅原子核外有______ 種不同能級的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連．

（2）單質的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是______．

（3）反應②生成的化合物分子空間構型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．

（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

（5）在t秒內，反應②中反應速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數式表示）．

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法Ⅱ）：

④Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）

提高反應⑤中Si（純）的產率，可采取的措施有：______、______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是______。

②設計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。

（1）請寫出結構簡式A：___，B：___。

（2）圖示流程中乙醇轉化為A，該反應現象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，請寫出反應方程式：___。

（3）請你寫出X的化學式___，并用相關反應方程式證實X可與乙醇相互轉化___。

（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產乙酸，但是從綠色化學角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產品均無害，至令仍沿用。

（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于圖像①→④的辨析正確的是( )

A.圖①表示反應A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸熱反應，吸收能量(E2-E1)kJ

B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C.圖③是物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶法從a、b混合物中提純a

D.圖④可表示壓強對反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，且乙的壓強大

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