nmol H2與nmol T2氣體不同之處是
[     ]
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.電子數(shù)
D.體積(相同狀況)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱.研究和有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過(guò)程如圖所示:CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1,CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2ckJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2ckJ?mol-1

(2)H2的燃燒熱為
a+c-b
2
KJ/mol
a+c-b
2
KJ/mol

(3)一些化學(xué)鍵鍵能如下:C≡O(shè)為d kJ/mol;O=O為ekJ/mol;C=O為fkJ/mol.則由以上數(shù)據(jù)有b=
2f-d-
e
2
2f-d-
e
2
(用d、e、f的代數(shù)式表示).
(4)H2和CO的混合氣體nmol,充分燃燒共放出QkJ熱量,則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
(2bn-2Q):(bn-an-cn+2Q)
(2bn-2Q):(bn-an-cn+2Q)

(5)CO與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(16分)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   ;

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 

B.υ(H2O)=υ(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗nmol H2的同時(shí)消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為

0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡        移動(dòng)(填“向

正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為         mol。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是             、             (填寫(xiě)2項(xiàng))

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱.研究和有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過(guò)程如圖所示:CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1,CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____.
(2)H2的燃燒熱為_(kāi)_____.
(3)一些化學(xué)鍵鍵能如下:C≡O(shè)為d kJ/mol;O=O為ekJ/mol;C=O為fkJ/mol.則由以上數(shù)據(jù)有b=______(用d、e、f的代數(shù)式表示).
(4)H2和CO的混合氣體nmol,充分燃燒共放出QkJ熱量,則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____.
(5)CO與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱.研究和有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過(guò)程如圖所示:CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1,CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____.
(2)H2的燃燒熱為_(kāi)_____.
(3)一些化學(xué)鍵鍵能如下:C≡O(shè)為d kJ/mol;O=O為ekJ/mol;C=O為fkJ/mol.則由以上數(shù)據(jù)有b=______(用d、e、f的代數(shù)式表示).
(4)H2和CO的混合氣體nmol,充分燃燒共放出QkJ熱量,則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____.
(5)CO與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______.

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