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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
a+c-b |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(16分)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.υ正(H2O)=υ逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗nmol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為
0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。
(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(dòng)(填“向
正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫(xiě)2項(xiàng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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