下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度(℃)25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答以下問題：
(1)若25<t1<t2，則α________(填“<”“>”或“＝”)1×10-14，作出此判斷的理由是________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10-4 mol·L-1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(SO)＝________; c(Na+)∶c(OH-)＝________。

＞    升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大    2:1    1000:1
（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，所以α>1×10－14。
（2）硫酸鈉不水解，所以溶液中鈉離子和SO的比值不變，即c(Na＋)∶c(SO)＝2︰1；稀釋后c(SO)＝5×10－5 mol·L－1，所以c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1，而溶液是顯中性，即c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000:1。
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（
SO
2-
4
）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
堿
堿
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液pH=2，則a：b=
9：11
9：11
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃） 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
5
5
．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

．
（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水
 
毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H+）約為
 
．
（4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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