在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝           ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)               。

（3）欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（       ）

A．減少C的量          B．增加A的量           

C．移出部分D                    D．降低反應(yīng)溫度       

E．減小容器的容積         F．加入合適的催化劑

（4）下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（       ）

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變   

B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))


（1） c3(D) / c3(B)（2分），             ＜  （2分）

（2）0.06 mol·L－1·min－1（2分），       80％ （2分），      20％ （2分）

（3）CD（2分）                 

（4）BD（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L  D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

B．通入SO2氣體后的溶液：Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（           ）

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-－10mol2·L－2、

5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（         ）

     A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

     B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

     C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

     D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf(鉿)。關(guān)于185Hf的下列說法中，正確的是（    ）

    A．是一種新元素           B．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子

    C．原子核內(nèi)有185個(gè)中子    D．是183Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：
　　Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

　　（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的編號(hào)）。
　�。�2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是_____________。
　�。�3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_____________。
　�。�4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________。
　�。�5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_____________（填“增大”“不變”或“減小”）。
　�。�6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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