17．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．甲烷分子的球棍模型：
C．乙醇的分子式：C2H5OHD．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；
B、球棍模型是用小球和小棍來代表原子和共價鍵的模型；
C、表示物質(zhì)元素組成的式子為分子式；
D、氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子．

解答 解：A、乙烯結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2，故A錯誤；
B、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個碳?xì)滏I，甲烷球棍模型為，故B正確；
C、表示物質(zhì)元素組成的式子為分子式，故乙醇的分子式為C2H6O，故C錯誤；
D、氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、離子符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的裝置如下，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．乙烯中既有離子鍵又有共價鍵
B．裝置B中的離子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
C．裝置C中乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成氫溴酸，使溶液的酸性增強(qiáng)
D．裝置D中溶液的紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時所釋放的熱量稱為中和熱
B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHClD．CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．最簡式相同的各物質(zhì)必定互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)最簡式也相同
B．組成元素相同且各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的一定互為同分異構(gòu)體
C．有相同的分子通式且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物
D．分子式相同的不同有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)得到
D．制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，冷卻結(jié)晶，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．
①不銹鋼作陰極，寫出該電極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7．
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為2：（1-0.5x）．
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg•L-1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為3×10-8mg•L-1．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的分析錯誤的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出該溫度下該一元酸的電離常數(shù)Ka
B．圖②表示某溫度下的反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的氣體濃度隨時間變化的曲線，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K
C．圖③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移動曲線，t1時刻改變的條件可能是降低壓強(qiáng)
D．圖④表示的反應(yīng)熱△H，可根據(jù)H2、O2、H2O的共價鍵的鍵能計(jì)算

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