1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
B．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有原子數(shù)目之比；
B．同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；
C．根據(jù)m=nM計(jì)算判斷；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，1g甲烷和1g氧氣的物質(zhì)的量之比為32g/mol：16g/mol=2：1，二者含有原子數(shù)之比為5×2：1×2=5：1，故A正確；
B．同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，則同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16g/mol：32g/mol=1：2，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為32g/mol：16g/mol=2：1，同溫同壓下二者體積之比為2：1，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將5g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時(shí)將混合氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．5gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去氯化鉀中混有的KI：溶于水通入過(guò)量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶
B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱至恒重
C．除去食鹽中的泥沙：溶于水，過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
D．從溴水中提取溴單質(zhì)：加入酒精萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強(qiáng)洗滌和消毒的效果
B．過(guò)量的Fe和Cu在等物質(zhì)的量的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的電子式：
D．碳酸鉀的電離方程式  K2SO4=K2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見(jiàn)的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列不屬于正在研究和開(kāi)發(fā)的新能源是（　�。�
A．天然氣B．生物質(zhì)能C．氫能D．太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^(guò)程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未檢出未檢出
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是過(guò)濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來(lái)，選用的試劑a是⑤，理由是將WO3溶解同時(shí)又能保證不被氧化W2O5．
（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來(lái)，選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液，固體E中含有的物質(zhì)是W、WO2，D中溶質(zhì)是Na2WO4．

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