4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是( 。
A.蒸餾操作時(shí),冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出
B.萃取操作時(shí),必須選擇密度比水大的萃取劑
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.蒸發(fā)操作時(shí),不能等到蒸發(fā)皿中水分完全蒸干后才停止加熱

分析 A.蒸餾時(shí),冷水下進(jìn)上出,在冷凝管中停留時(shí)間長,冷卻效果好;
B.萃取時(shí),不發(fā)生反應(yīng)液,溶劑分層,且溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異較大;
C.分液時(shí),避免上下層液體混合;
D.蒸發(fā)時(shí),不能蒸干,利用余熱加熱.

解答 解:A.蒸餾時(shí),冷水下進(jìn)上出,在冷凝管中停留時(shí)間長,冷卻效果好,即冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出,故A正確;
B.萃取時(shí),不發(fā)生反應(yīng)液,溶劑分層,且溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異較大,與密度無關(guān),故B錯誤;
C.分液時(shí),避免上下層液體混合,則分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故C正確;
D.蒸發(fā)時(shí),不能蒸干,利用余熱加熱,則不能等到蒸發(fā)皿中水分完全蒸干后才停止加熱,出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)其說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.在常溫和常壓下,22gCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體,所含分子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知:NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是(  )
A.31g白磷分子中所含p-p共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
C.常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA
D.常溫下,向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣,當(dāng)溶液PH=7時(shí),溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將足量的CO2氣體通入下列溶液中,能產(chǎn)生沉淀的是( 。
A.氯化鈣溶液B.石灰水C.次氯酸鈉溶液D.硅酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是( 。
A.
用于除去CO2中的HCl
B.
排水法收集NO
C.
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
D.
海水的淡化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等.
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧
②易分解:SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)儀器A冷卻水的進(jìn)口為a(填“a”或“b”).
(2)儀器B中盛放的藥品是堿石灰.
(3)實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備,該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O,以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是BE.
A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好
E.可用濃硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
(4)裝置丙所盛試劑為除去Cl2中的HCl,若缺少裝置乙,則硫酰氯會損失,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸.
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾.
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加水稀釋;取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅;再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有H2SO4.或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊試液變紅,說明含有H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某鹽混合溶液中含有離子:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,則c(SO42-)=0.15mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)1mol Ba(OH)2中含有1 mol Ba2+,含有2NA 個(gè)OH-,2mol H2SO4的質(zhì)量是192 g.
(2)相同物質(zhì)的量的O2和O3,所含分子的數(shù)目之比為1:1,所含O的物質(zhì)的量之比為2:3.
(3)18g H2O物質(zhì)的量為1 mol,含2mol H,含1mol O,含原子共3mol,含電子共10mol,
(4)與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的物質(zhì)的量是0.2 mol;
(5)含有0.4mol Al3+的Al2(SO43溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol.
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g O2 體積為2.8L
(7)同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為1:2,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的氣體體積比為2:1,其中含有的氫原子數(shù)目比為3:1,若二者氫原子數(shù)相等,則它們的體積比2:3
(8)①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.
②若從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量為1.42g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)屬于醇類的是(  )
A.B.C.D.

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